ОАО "Реактив-РФ"

6-й Предпортовый проезд, д.8

+78127192020

  • Caluanie (Окислительный партеризационный термостат, Тяжёлая вода)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 455 930 RUB

    Caluanie (Окислительный партеризационный термостат, Тяжёлая вода)

    "Caluanie"

    muelear oxidize parteurize

    Muelear Oxidize Parteurize Thermostat Harmfu Thermos

    Производитель: США.

    Изоциановая кислота Общие Хим. формулаРац. формула Физические свойства Молярная массаПлотность Термические свойства Т. плав.Т. кип.Энтальпия образованияУдельная теплота испарения Давление пара Химические свойства pKa Структура Кристаллическая структура Классификация Рег. номер CASPubChemРег. номер EINECSSMILESInChI ChEBI ChemSpider Безопасность Токсичность

    [Isocyansäure.svg]
    HN=C=O
    CHNO
    43,03 г/моль
    1,14 г/см³
    -86 °C [1]
    23,5 °C
    -153,3 кДж/моль
    28,4 кДж/моль
    36,13 кПа (273,16 К)
    3,47 (в водн. растворах)
    кристаллы ромбической сингонии (а = 1,082 нм, b = 0,523 нм, с = 0,357 нм, Z = 4, пространств. группа Pnma[2])
    75-13-8
    6347
    616-189-3
     [показать]
     [показать]
    29202
    6107
    высокотоксична
    [NFPA 704.svg]
    3
    4
    1
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Изоциа́новая кислота́ — бесцветная жидкость с резким запахом, схожим с запахом уксусной кислоты, является стабильной таутомерной формой циановой кислоты HOCN. Токсична. Соли циановой кислоты впервые описаны Вёлером в 1824 г., сама циановая кислота получена Либихом и Вёлером в 1830 г.. Является изомером фульминовой (парациановой) кислоты (H-C≡N→O). Образует соли — изоцианаты.

    Свойства и реакционная способность

    Изоциановая кислота является слабой кислотой (Ka = 3,47⋅10−4 в водных растворах), стабильна в растворах в диэтиловом эфире, бензоле и толуоле; в водных растворах гидролизуется с образованием диоксида углерода и аммиака, гидролиз ускоряется в присутствии минеральных кислот:

    [{\mathsf {HNCO+H_{2}O\rightarrow NH_{3}+CO_{2}}}]

    Атом углерода изоциановой кислоты является электрофильным центром: циановая кислота взаимодействует с такими нуклеофилами, как аммиак, амины и спирты, образуя соответствующие продукты присоединения.

    При взаимодействии изоциановой кислоты со спиртами образуются уретаны:

    [{\mathsf {ROH+HNCO\rightarrow H_{2}N{\text{-}}COOR}}]

    которые с избытком изоциановой кислоты образуют эфиры аллофановой кислоты:

    [{\mathsf {HNCO+H_{2}N{\text{-}}CO{\text{-}}COOR\rightarrow H_{2}N{\text{-}}CO{\text{-}}NH{\text{-}}COOR}}]

    Взаимодействие изоциановой кислоты с аммиаком ведёт к образованию цианата аммония, который при нагревании изомеризуется в мочевину, эта реакция, открытая Вёлером в 1828 г., стала первым синтезом органического соединения из неорганических веществ[4]:

    Аналогично реагирует изоциановая кислота и с другими азотистыми нуклеофилами: так, амины присоединяются к ней с образованием замещенных мочевин[5],[6]:

    [{\mathsf {RNH_{2}+HNCO\rightarrow R{\text{-}}NH{\text{-}}CO{\text{-}}NH_{2}}}]

    и гидразин, образующий в реакции с изоциановой кислотой семикарбазид:

    [{\mathsf {H_{2}N{\text{-}}NH_{2}+HNCO\rightarrow H_{2}N{\text{-}}NH{\text{-}}CO{\text{-}}NH_{2}}}]

    Безводная изоциановая кислота самопроизвольно полимеризуется в твёрдую белую массу, состоящую преимущественно из циамелида — линейного полимера (-O-C(=NH)-)n, и тримера — циануровой кислоты которые при нагревании деполимеризуется с образованием исходной кислоты.

    Под действием триэтилфосфина и третичных аминов изоциановая кислота тримеризуется с образованием циануровой кислоты (2,3,5-тригидрокси-сим-триазина).

    Подобно минеральным кислотам, изоциановая кислота присоединяется к алкенам с образованием алкилизоцианатов, легче всего реагируют алкены с терминальной двойной связью и электрондонорным заместителем при двойной связи, например, виниловые эфиры:

    [{\mathsf {RO{\text{-}}CH{\text{=}}CH_{2}+HNCO\rightarrow RO{\text{-}}CH(CH_{3}){\text{-}}N{\text{=}}C{\text{=}}O}}]

    Аналогично с изоциановой кислотой реагируют и стирол и его гомологи, изопрен и другие алкены, проведение реакции с неактивированными электрондонорными заместителями алкенами идёт в более жёстких условиях и под действием катализаторов (эфират трифторида бора, p-толуолсульфокислота)[7].

    Синтез

    Лабораторным методом синтеза изоциановой кислоты является термическое разложение циануровой кислоты. Реакцию проводят при ~400 °C, используя очищенную циануровую кислоту (примеси могут привести к взрывному разложению), в промышленности изоциановую кислоту получают каталитическим окислением синильной кислоты при 630—650 °C на контактной сетке из золота.

    Цианаты могут быть получены окислением цианидов щелочных металлов: так, при плавлении цианида калия на воздухе происходит его загрязнение образующимся вследствие окисления цианатом калия, окисление цианидов натрия и калия воздухом или кислородом в присутствии никеля является промышленным методом синтеза цианатов. Цианаты натрия и калия также синтезируют сплавлением соответствующих цианидов с оксидом свинца или свинцовым суриком Рb3О4. Пероксид водорода также окисляет цианиды до цианатов.

    Токсичность

    Изоциановая кислота ядовита, как и все циановые кислоты.  

    Изоциа́новая кислота́ — бесцветная жидкость с резким запахом, схожим с запахом уксусной кислоты, является стабильной таутомерной формой циановой кислоты HOCN. Токсична. Соли циановой кислоты впервые описаны Вёлером в 1824 г., сама циановая кислота получена Либихом и Вёлером в 1830 г. Является изомером фульминовой (парациановой) кислоты (H-C≡N→O). Образует соли — изоцианаты.

    Изоциановая кислота

    [Isocyansäure]
     

    Общие Хим. формулаРац. формула Физические свойства Молярная массаПлотность Термические свойства Т. плав.Т. кип.Энтальпия образованияУдельная теплота испарения Давление пара Химические свойства pKa Структура Кристаллическая структура Классификация Рег. номер CASPubChemРег. номер EINECSSMILESInChI ChEBI ChemSpider Безопасность Токсичность

     
    HN=C=O
    CHNO
    43,03 г/моль
    1,14 г/см³
    -86 °C [1]
    23,5 °C
    -153,3 кДж/моль
    28,4 кДж/моль
    36,13 кПа (273,16 К)
    3,47 (в водн. растворах)
    кристаллы ромбической сингонии (а = 1,082 нм, b = 0,523 нм, с = 0,357 нм, Z = 4, пространств. группа Pnma[2])
    75-13-8
    6347
    616-189-3
     
    O=C=[N@H]
     
    1S/CHNO/c2-1-3/h2H
    OWIKHYCFFJSOEH-UHFFFAOYSA-N
    29202
    6107
    высокотоксична
    [NFPA 704]
    3
    4
    1
     

     
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Свойства и реакционная способность

    Изоциановая кислота является слабой кислотой (Ka = 3,47⋅10−4 в водных растворах), стабильна в растворах в диэтиловом эфире, бензоле и толуоле; в водных растворах гидролизуется с образованием диоксида углерода и аммиака, гидролиз ускоряется в присутствии минеральных кислот:

    [{\mathsf {HNCO+H_{2}O\rightarrow NH_{3}+CO_{2}}}]

    Атом углерода изоциановой кислоты является электрофильным центром: циановая кислота взаимодействует с такими нуклеофилами, как аммиак, амины и спирты, образуя соответствующие продукты присоединения.

    При взаимодействии изоциановой кислоты со спиртами образуются уретаны:

    [{\mathsf {ROH+HNCO\rightarrow H_{2}N{\text{-}}COOR}}]

    которые с избытком изоциановой кислоты образуют эфиры аллофановой кислоты:

    [{\mathsf {HNCO+H_{2}N{\text{-}}CO{\text{-}}COOR\rightarrow H_{2}N{\text{-}}CO{\text{-}}NH{\text{-}}COOR}}]

    Взаимодействие изоциановой кислоты с аммиаком ведёт к образованию цианата аммония, который при нагревании изомеризуется в мочевину, эта реакция, открытая Вёлером в 1828 г., стала первым синтезом органического соединения из неорганических веществ[4]:

    [Urea Synthesis Woehler]
     
    [Urea Synthesis Woehler]
     

    Аналогично реагирует изоциановая кислота и с другими азотистыми нуклеофилами: так, амины присоединяются к ней с образованием замещенных мочевин[5],[6]:

    [{\mathsf {RNH_{2}+HNCO\rightarrow R{\text{-}}NH{\text{-}}CO{\text{-}}NH_{2}}}]

    и гидразин, образующий в реакции с изоциановой кислотой семикарбазид:

    [{\mathsf {H_{2}N{\text{-}}NH_{2}+HNCO\rightarrow H_{2}N{\text{-}}NH{\text{-}}CO{\text{-}}NH_{2}}}]

    Безводная изоциановая кислота самопроизвольно полимеризуется в твёрдую белую массу, состоящую преимущественно из циамелида — линейного полимера (-O-C(=NH)-)n, и тримера — циануровой кислоты которые при нагревании деполимеризуется с образованием исходной кислоты.

    Под действием триэтилфосфина и третичных аминов изоциановая кислота тримеризуется с образованием циануровой кислоты (2,3,5-тригидрокси-сим-триазина).

     

    Подобно минеральным кислотам, изоциановая кислота присоединяется к алкенам с образованием алкилизоцианатов, легче всего реагируют алкены с терминальной двойной связью и электрондонорным заместителем при двойной связи, например, виниловые эфиры:

    [{\mathsf {RO{\text{-}}CH{\text{=}}CH_{2}+HNCO\rightarrow RO{\text{-}}CH(CH_{3}){\text{-}}N{\text{=}}C{\text{=}}O}}]

    Аналогично с изоциановой кислотой реагируют и стирол и его гомологи, изопрен и другие алкены, проведение реакции с неактивированными электрондонорными заместителями алкенами идёт в более жёстких условиях и под действием катализаторов (эфират трифторида бора, p-толуолсульфокислота)[7].

    Синтез

    Лабораторным методом синтеза изоциановой кислоты является термическое разложение циануровой кислоты. Реакцию проводят при ~400 °C, используя очищенную циануровую кислоту (примеси могут привести к взрывному разложению), в промышленности изоциановую кислоту получают каталитическим окислением синильной кислоты при 630—650 °C на контактной сетке из золота.

    Цианаты могут быть получены окислением цианидов щелочных металлов: так, при плавлении цианида калия на воздухе происходит его загрязнение образующимся вследствие окисления цианатом калия, окисление цианидов натрия и калия воздухом или кислородом в присутствии никеля является промышленным методом синтеза цианатов. Цианаты натрия и калия также синтезируют сплавлением соответствующих цианидов с оксидом свинца или свинцовым суриком Рb3О4. Пероксид водорода также окисляет цианиды до цианатов.

    Токсичность

    Изоциановая кислота ядовита, как и все циановые кислоты.

    AdBlue

    AdBlue — жидкий реагент, используемый для очистки выхлопных газов дизельных двигателей методом селективной каталитической нейтрализации. Представляет собой водный раствор, состоящий из 32,5 % высокоочищенной мочевины и 67,5 % деминерализованной воды. Реагент AdBlue позволяет снизить содержание оксидов азота (NOx) в выхлопе дизельных двигателей на 90 %. Правами на торговую марку AdBlue владеет Ассоциация автомобильной промышленности Германии (VDA). Требования к реагенту AdBlue определяются международным стандартом ISO 22241 или немецким DIN 70070. В России этим стандартам соответствует ГОСТ Р ИСО 22241.

    В некоторых странах данный реагент известен как AUS 32 (англ. Aqueous Urea Solution 32), а в Северной Америке как DEF (англ. Diesel Exhaust Fluid).

    Реагент AdBlue впрыскивается в выпускной трубопровод, в результате селективной каталитической реакции оксиды азота и аммиак преобразуются в безвредные азот и водяной пар.

    Цена за канистру ( 1 шт.)-5 л.

  • Осмий — 187 (Osmium)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 485 795 RUB

    Осмий — 187 (Osmium)

    О́смий (лат. Osmium) — химический элемент с атомным номером 76 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, обозначается символом Os. При стандартных условиях представляет собой блестящий серебристо-белый с голубоватым отливом металл. Переходный металл, относится к платиновым металлам. Наряду с иридием обладает наибольшей плотностью среди всех простых веществ. Согласно теоретическим расчётам, его плотность даже выше, чем у иридия.

    Физические свойства

    Слиток осмия
    Кристаллы осмия

    Осмий — серо-голубоватый, твёрдый, но хрупкий металл с очень высокой удельной массой, сохраняющий свой блеск даже при высоких температурах. В силу своей твёрдости, хрупкости, низкого давления паров (самого низкого среди всех платиновых металлов), а также очень высокой температуры плавления, осмий с трудом поддаётся механической обработке. Осмий считается самым плотным из всех простых веществ, немного превосходя по этому параметру иридий[11]. Наиболее достоверные значения плотностей для этих металлов могут быть рассчитаны по параметрам их кристаллических решёток: 22,562 ± 0,009 г/см³ для иридия и 22,587 ± 0,009 г/см³ для осмия[3]. По новейшим сведениям, плотность осмия ещё выше — она составляет 22,61 г/см3[4]. При сравнении различных изотопов этих элементов наиплотнейшим оказывается 192Os. Необычайно высокая плотность осмия объясняется лантаноидным сжатием[3], а также гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой.

    Осмий плавится при 3306 K (3033 °C)[4], кипит при 5285 K (5012 °C)[4]. Температура перехода в сверхпроводящее состояние — 0,66 К; твёрдость по Виккерсу — 3—4 ГПа, по шкале Мооса — 7[12]; модуль нормальной упругости — 56,7 ГПа; модуль сдвига — 22 ГПа[5]. Осмий — парамагнетик (магнитная восприимчивость — 9,9·10−6[5]).

    При давлениях порядка 770 ГПа в металлическом осмии начинают взаимодействовать электроны на внутренних орбиталях, но при этом структура материала не меняется [13][14].

     Химические свойства

    Степени окисления осмия

    −2 Na2[Os(CO)4]
    −1 Na2[Os4(CO)13]
    0 Os3(CO)12
    +1 OsI
    +2 OsI2
    +3 OsBr3
    +4 OsO2, OsCl4
    +5 OsF5
    +6 OsF6
    +7 OsOF5, OsF7
    +8 OsO4, Os(NCH3)4

    Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8[15].

    Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os3(CO)12 используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах[16][17][18]. Карбонильные группы в Os3(CO)12 могут замещаться на другие лиганды[19], в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов[20].

    Изотопы

    Основная статья: Изотопы осмия

    В природе осмий встречается в виде семи изотопов, 6 из которых стабильны: 184Os (0,018 %), 187Os (1,64 %), 188Os (13,3 %), 189Os (16,1 %), 190Os (26,4 %) и 192Os (41,1 %)[5]. Искусственным путём получены радиоактивные изотопы осмия с массовыми числами от 162 до 197, а также несколько ядерных изомеров. Осмий-186 (содержание природном осмии 1,59 %[5]) подвержен альфа-распаду, но учитывая его исключительно большой период полураспада — (2,0 ± 1,1)·1015 лет, — его можно считать практически стабильным. Согласно расчётам, остальные естественные изотопы тоже способны к альфа-распаду, но с ещё большим полупериодом, поэтому их альфа-распад экспериментально не наблюдался. Теоретически для 184Os и 192Os возможен двойной бета-распад, наблюдениями также не зафиксированный.

    Изотоп осмий-187 является результатом распада изотопа рения (187Re, период полураспада 4,56·1010 лет). Он активно используется при датировке горных пород и метеоритов (рений-осмиевый метод). Наиболее известным применением осмия в методах датировки является иридиево-осмиевый метод, применявшийся для анализа кварцев из пограничного слоя, разделяющего меловой и третичный периоды.

    Разделение изотопов осмия представляет собой достаточно сложную задачу. Именно поэтому некоторые изотопы довольно дороги. Первый и единственный экспортёр чистого осмия-187 — Казахстан, с января 2004 года официально предлагающий это вещество по цене 10 000 долларов за 1 грамм[23].

    Широкого практического применения осмий-187 не имеет. По некоторым данным, целью операций с этим изотопом было «отмывание» нелегальных капиталов[24][25].

    Распространённость

    в земной коре — 0,007 г/т
    в перидотитах — 0,15 г/т
    в эклогитах — 0,16 г/т
    в формациях дунитов-перидотитов — 0,013 г/т
    в формациях пироксенитов — 0,007 г/т

    Получение

    Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах 800—900 °C. При этом количественно сублимируют пары весьма летучего тетраоксида осмия OsO4, которые далее поглощают раствором NaOH.

    Упариванием раствора выделяют соль — перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при +120 °C до осмия:

    [{\mathsf {Na_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2}\rightarrow 2NaOH+Os+4H_{2}O}}.]

    Осмий при этом получается в виде губки.

    Применение

    Высокая твёрдость и исключительная тугоплавкость позволяет использовать осмий в качестве покрытия в узлах трения.
    Применяется как катализатор для синтеза аммиака, гидрирования органических соединений, в катализаторах метанольных топливных элементов.
    Сплав «осрам» (осмия с вольфрамом) использовался для изготовления нитей ламп накаливания.
    Есть сведения о применении осмия в военных целях, как часть артиллерийских снарядов и боеголовок ракет. Также применяется в электронной аппаратуре авиа- и ракетной техники.
    Компонент сверхтвёрдых и износостойких сплавов с иридием и рутением.
    Тетраоксид осмия применяется в электронной микроскопии для фиксации биологических объектов[26].
    Сплав платины (90 %) и осмия (10 %) применяется в хирургических имплантатах, таких, как электрокардиостимуляторы, и при замещении клапанов лёгочного ствола.
    Сплав осмия с алюминием имеет необычно высокую пластичность и может быть вытянут без разрыва в 2 раза.

    Биологическая роль и физиологическое действие

    Не играет биологической роли[27]. Тетраоксид осмия OsO4 чрезвычайно токсичен.

    Внешний вид простого вещества Свойства атома Название, символ, номерАтомная масса
    (молярная масса) Электронная конфигурацияРадиус атома Химические свойства Ковалентный радиусРадиус ионаЭлектроотрицательностьЭлектродный потенциалСтепени окисленияЭнергия ионизации
    (первый электрон) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) Температура плавленияТемпература кипенияУд. теплота плавленияУд. теплота испаренияМолярная теплоёмкостьМолярный объём

    76 Рений ← Осмий → Иридий
    Ru

    Os[1]

    Hs
    [Периодическая система элементов]
    76Os[1]
    [Hexagonal.svg]
    [Electron shell 076 Osmium.svg]

    [Кристаллы осмия чистотой 99,99 %, выращенные методом химического транспорта]
    Серебристо-белый блестящий твёрдый металл с голубоватым оттенком

    Осмий / Osmium (Os), 76

    190,23(3)[2] а. е. м. (г/моль)

    [Xe] 4f14 5d6 6s2

    135 пм

    126 пм

    (+6e) 69 (+4e) 88 пм

    2,2 (шкала Полинга)

    +0,850

    8, 6, 4, 3, 2, 0, −2

    819,8(8,50) кДж/моль (эВ)

    22,587/22,61[3][4] г/см³

    3306 K (3033 °C)[4]

    5285 K (5012 °C)[4]

    31,7 кДж/моль

    738 кДж/моль

    24,7[5] Дж/(K·моль)

    8,43 $(function(){detail.addAnchor('js_descriptionHeader', 'Описание')});

  • Бензальдегид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 4 250 RUB

    Содержание основного вещества не менее 99%

    Квалификация: "Для синтеза"

    Производитель: импортный

    Описание:

    Benzaldehyde,Бензальдегид

    Название продукта

    Синонимы

    Benzaldehyde 99+ %; benzoic aldehyde;

    BENZALADEHYDE; Бензойный альдегид

    Молекулярная формула

    C7H6O

    Молекулярный вес

    106.1219

    InChI

    InChI=1/C7H6O/c8-6-7-4-2-1-3-5-7/h1-6H

    Регистрационный номер CAS

    100-52-7

    EINECS

    202-860-4

    Молекулярная структура


    Плотность

    1.049g/cm3

    Температура плавления

    -26 Источник:

  • Нитроэтан

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 32 155 RUB

    Нитроэтан

    Содержание основного вещества 99.8%
    Описание:
    Название продукта
    Nitroethane

    Синонимы
    Nitroethane,99.8

    Молекулярная формула
    C2H5NO2

    Молекулярный вес
    75.07

    InChI

    InChI1C2H5NO2c1-2-3(4)5h2H2,1H3

    Регистрационный номер CAS
    79-24-3

    EINECS
    201-188-9

    Молекулярная структура

    Плотность
    1.009gcm3

    Температура плавления
    -90℃

    Точка кипения
    109.2°C at 760 mmHg

    Показатель преломления
    1.382

    Температура вспышки
    32.8°C

    Растворимость в воде
    4.6 g100 mL (20℃)

    Символы опасности
    Xn:Harmful;

    Риск коды
    R10:;

    R2022:;

    Характеристики безопасности
    S25:;

    S41:;

    S9:;

    Квалификация: " Для Синтеза"
    Производитель: импортный
    Название продукта Nitroethane,Нитроэтан
    Молекулярная формула C2H5NO2 

  • Циклогексиламин

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 12 750 RUB

    Циклогексиламин

    Соржание основного вещества не менее 99 %

    Квалификация: "Для синтеза"

    Производитель: Merk Германия

    Описание:

    Название продукта Cyclohexylamine. Циклогексиламин

    Синонимы Aminocyclohexane. 1-Aminocyclohexane. 1-Cyclohexylamine. Aminohexahydrobenzene. Aniline, hexahydro-. Benzenamine, hexahydro-. cyclohexanamine. Аминоциклогексан. 1-Аминоциклогексан

    Молекулярная формула C6H13N

    Молекулярный вес 99.1741 InChI InChI1C6H13Nc7-6-4-2-1-3-5-6h6H,1-5,7H2

    Регистрационный номер CAS 108-91-8 EINECS 203-629-0

    Плотность 0.869gcm3

    Температура плавления -17

    Название продукта Cyclohexylamine. Циклогексиламин
    Производитель Merk Германия

  • Литий алюминий гидрид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 64 450 RUB

    Литий алюминий гидрид

    Содержание основного вещества 98%

    Квалификация: " Для Синтеза"

    Производитель: импортный

    Описание:

    Lithium aluminum hydride; Литий алюминий гидрид

    Название продукта

    Синонимы

    LAH; Lithium tetrahydridoaluminate; lithiumtetrahydroaluminate; Lithium aluminium hydride; Aluminum lithium hydride; Aluminium lithium hydride 98+ %; LITHIUM ALUMINUM HYDRIDE,PELLETS; lithium tetrahydridoaluminate(1-);ЛАГ;Лития тетрагидроалюминат; Алюмогидрид лития;

    Молекулярная формула

    AlH4Li

    Молекулярный вес

    37.9543

    InChI

    InChI=1/Al.Li.4H/q-1;+1;;;;/rAlH4.Li/h1H4;/q-1;+1

    Регистрационный номер CAS

    16853-85-3

    EINECS

    240-877-9

    Молекулярная структура

    Температура плавления

    125℃

    Растворимость в воде

    Reacts

    Символы опасности

     F:Flammable;
     C:Corrosive;

    Риск коды

    R11:;

    R14/15:;

    R34:;

    Характеристики безопасности

    S16:;

    S26:;

    S33:;

    S36/37/39:;

    S43B:;

    S45:;

    S6A:;

    Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Структура Классификация

    Алюмогидрид лития
    [Алюмогидрид лития]
    Систематическое
    наименование тетрагидридоалюминат лития
    Сокращения LAH
    Традиционные названия Тетрагидридоалюминат лития, алюмогидрид лития, литийалюминий гидрид, аланат лития
    Хим. формула LiAlH4
    Состояние белые кристаллы
    Молярная масса 37,95 г/моль
    Плотность 0,917 г/см³
    Т. разл. 150 °C
    Энтальпия образования -107 кДж/моль
    Растворимость в диэтиловом эфире 25 г/100 мл
    Растворимость вТГФ 15 г/100 мл
    Кристаллическая структура моноклинная
    Рег. номер CAS 16853-85-3
    PubChem 28112
    Рег. номер EINECS 240-877-9
    SMILES  [показать]
    Рег. номер EC 240-877-9
    RTECS BD0100000
    ChemSpider 26150

    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Алюмогидрид лития (аланат лития) — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития иалюминия с формулой Li[AlH4], белые кристаллы. Сильный восстановитель, используемый в органическом синтезе. Мощнее других часто используемых агентов, например борогидрида натрия, благодаря более слабым связям Al-H по сравнению с B-Н. Восстанавливает сложные эфиры, карбоновые кислоты и кетоны до спиртов,нитросоединения до аминов.

    Содержание
    Получение

    Действием хлорида алюминия на суспензию гидрида лития в эфире:

    [mathsf{4LiH + AlCl_3 xrightarrow{ } Li[AlH_4] + 3LiCl }]

    Физические свойства

    Тетрагидридоалюминат лития образует бесцветные кристаллы, растворим в эфире, тетрагидрофуране.

    Технический продукт (ЛАГ) — твердые серые куски, очень легок. После измельчения — растворим в эфире. Бурно реагирует с водой, содержащейся во влажном воздухе и способен к самовозгоранию. Промышленный продукт выпускается с добавлением минеральных масел для защиты от воздуха.

    Очищенный перекристаллизацией имеет вид белых кристаллов. Промышленный обычно серого цвета из-за следов металлического алюминия. При хранении во влажном воздухе разлагается на гидроксиды лития и алюминия.

    Химические свойства

    Термически неустойчив:

    [mathsf{2Li[AlH_4] xrightarrow{>125^oC} 2LiH + 2Al + 3H_2uparrow }]

    Гидролизуется водой:

    [mathsf{Li[AlH_4] + 4H_2O xrightarrow{ } LiOH + Al(OH)_3 + 4H_2uparrow }]

    Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:

    [mathsf{Li[AlH_4] + HCl + 3H_2O xrightarrow{ } LiCl + Al(OH)_3 + 4H_2uparrow }]

    Окисляется кислородом:

    [mathsf{2Li[AlH_4] + 4O_2 xrightarrow{250^oC} Li_2O + Al_2O_3 + 4H_2O }]

    Применение

    В органическом синтезе.
    Для получения неводных электролитов, из которых гальваническим способом осаждается алюминиевое покрытие.

    Название продукта Литий алюминий гидрид
    Молекулярная формула AlH4Li

  • 4-фторфенилнитропропен

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 65 400 RUB

    4-фторфенилнитропропен4-Фторфенил-2-нитропропен (4-фтор-1-фенил-2-нитропропен, 4-фторфенил-2-нитропропен, 4-fluorophenyl-2-nitropropene, 4-FP2NP), имп

    Данное органическое вещество имеет следующую химическую формулу: С9Н8FNO2 и представляет собой продукт так называемой альдольной реакции бензальдегида и нитроэтана (в присутствии катализатора) и последующего его фторирования.

    Препарат известен и под другими названиями: 4-фторфенил-2-нитропропен, 4-фтор-1-фенил-2-нитропропен, 4-фторфенил-2-нитропропен, 4-fluorophenyl-2-nitropropene или в сокращнном виде - 4-FP2NP.

    Физические свойства вещества

    Плотность 4-фторфенилнитропропена при нормальных условиях составляет 1,156 гсм. куб.

    При обычных условиях температура кипения равна 321, 7 химическая формула С9Н8FNO2 сокращнном виде 4-FP2NP

  • 4-Метилпропиофенон

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 15 300 RUB

    4-Метилпропиофенон

    Содержание основного вещества не менее 99%

    Квалификация: " Для синтеза "

    Производитель: "Реактив"

    Описание:

    Название продукта

    4-Метилпропиофенон . 4-Methylpropiophenone Синонимы 4-Метилпропиофенон .P-метил-фенил-этил-кетон. 4-метил proplophenone, 1 - (4-метилфенил)-1-пропанон, 1 - (4-метилфенил)-1-пропанона, 1 - (4-метилфенил)-1-пропанон, 1 - (4-метилфенил)-пропан-1-он. 1-пропанона, 1 - (4-метилфенил) -. 4-толил этан. пропиофенон, 4"-метил-. этил-п-tolylketon. labotest-BB lt00053050, р-толил-этил-кетон. п-метилпропиофенон. 4"-метилпропиофенон, 1 - (4-methyylphenyl)-1-пропанон. 4"-метил пропиофенон. 4-Метил пропиофенон. P-methyl phenylethylketone. 4-methyl proplophenone. 1-(4-methylphenyl)-1-propanon. 1-(4-methylphenyl)-1-propanone. 1-(4-methylphenyl)1-propanone. 1-(4-methylphenyl)-propan-1-one. 1-propanone, 1-(4-methylphenyl)-. 4-toluylethane. ethylp-tolylketone. p-propionyltoluene. propiophenone, 4"-methyl-. ethyl-p-tolylketon. labotest-bb lt00053050. p-tolyl ethyl ketone. p-methylpropiophenone. 4"-methylpropiophenone. 1-(4-methyylphenyl)-1-propanone. 4"-methyl propiophenone. 4-Methyl propiophenone

    Молекулярная формула C10H12O

    Молекулярный вес 148.2017InChI InChI1C10H12Oc1-3-10(11)9-6-4-8(2)5-7-9h4-7H,3H2,1-2H3

    Регистрационный номер CAS 5337-93-9  

    Молекулярная структура EINECS 226-267-5

    Плотность 0.963gcm3

    Температура плавления 7.2

    Содержание основного вещества 99%

    Производитель Великобритания

  • 2,5-Диметоксифенилнитростирен (фенилнитростирен, нитростирен)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 215 355 RUB

    Органическое соединение ряда нитростеренов, проявляет характерные для этого ряда свойства. 2,5-Диметоксифенил-нитростирен имеет резкий запах, хорошую растворимость в спиртах и эфирах. Отличается высокой температурой кипения. Из-за токсичности вещества требует определенных навыков работы с ним и особых условий хранения. Вдыхание паров вызывает головокружение. Не допускайте попадания вещества 2,5-диметоксифенил-нитростирена на кожу и не вдыхайте его паров.
     

    РАСПРОСТРАНЕННЫЕ НАЗВАНИЯ: 

    2,5-Диметоксифенилнитростирен, 2,5-Диметоксифенил-нитростирен, диметоксифенилнитростирен, фенилнитростирен, нитростирен
     

    УСЛОВИЯ ХРАНЕНИЯ:

    Хранить в плотно закрытой таре, без доступа света. Токсично!
     

    ПРИМЕНЕНИЕ:

    Служит в качестве исходного компонента при производстве фармацевтических препаратов, используется в органическом синтезе, в парфюмерной промышленности и при производстве средств защиты растений. 
     

    АНАЛОГИ: 

    2,5-диметоксифенилнитропропен

    Мы реализуем 2,5-Диметоксифенилнитростирен высокого качества со склада с соблюдением всех норм и стандартов хранения. Все реализуемые нами реактивы проходят обязательный контроль качества, выбирая нас в качестве поставщика реактивов для своей лаборатории - вы выбираете надежного партнера. Вы можете быть уверены в том, что купленный у нас 2,5-диметоксифенил-нитростирен не разочарует Вас своим качеством.

    Химическая формула: C10H11NO4

    Молярная масса: 209,20 г/моль

    Внешний вид: порошок или кристаллы оранжевого цвета

    Температура плавление: 116-120 °C

    Синонимы 1-(2,5-диметоксифенил)-2-нитроэтилен, 2,5-диметокси-b-нитростирен

    2,5-диметокси нитростирен применяется в тонком органическом синтезе

    Отгрузка от 1 кг.

  • Красная ртуть М-1 (RM-39/39)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 292 355 RUB

    Красная ртуть, она же RM-20/20, она же многофункциональный катализатор или Compound-20/20 .

    Кра́сная ртуть, Red Mercury 20/20 (RM-39/39), Compound-20/20 или многофункциона́льный катализа́тор.

    Красная Ртуть,Оксистибат ртути, M-1 (RM-39/39).

    Химическая формула: Hg2Sb2O7

    Чистота: 99.999%

    Цвет: Вишнево-красный

    Плотность: 20

    Точка плавления:-37.50 с

    Температура кипения: 350.73°с

    Уровень гамма-излучения: 0.44-0.64

    Реакция на K: 0.00016

    Реакция на P: 9.000-8.000

    Температура стеклования: 1.024°с

    Значение температуры: 160.87°с

    Формы: жидкий кристал

    Твердость после Rodsem: 0.768-0.794 

    ВДСА реакции: 0.30-0.29

    Масса нетто: 500 грамм.

  • Нафиндол (1-Нафиндол)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.10
    Цена: 53 550 RUB

    1-Нафиндол (синоним JWH 011)JWH 004 1-methylhexyl аналоговый (КАС 155471-13-9)

    Описание JWH 011 синтетический каннабиноидов (КБ). Эта N-(1-methylhexyl) соединение является аналогом Н-гексил JWH 004, также 2-метил-индол, который обладает высоким сродством к СВ1 и СВ2 рецепторов как центральной периферической (ки 48 и 4.02 нм, соответственно).

    1 данное изделие предназначено для судебно-медицинских исследований и применений.

    Синонимы JWH 004 1-methylhexyl аналоговые

    Официальное наименование 2-метил-1-(1-methylhexyl)-1Н-индол-3-ил-1-naphthalenyl-methanone

    Номер CAS 155471-13-9

    Формула

    Веса 383.5

    Рецептура раствора в метаноле

    Чистота ≥98с λmax 218, 323 нм

    Стабильность 1 год

    Хранения -20°С

    Доставка комнатной температуры в Континентальной части США; в других странах могут отличаться Может быть копией ОС(С1ЧЧСС2C1CЧЧС2)С3С(С)П(С(ЦКСИК)в)С4ЧЧЧЧC43Инчи код скопировать 1СC27H29NOС1-4-5-6-12-19(2)28-20(3)26(24-16-9-10-18-25(24)28)27(29)23-17-11-14-21-13-7-8-15-22(21)23Н7-11,13-19Ч,4-6,12H2,1-3H3 Впервые синтезировано в 1995 американским химиком Джоном Хаффманом (John W. Huffman) для экспериментальных целей. Хотя химическая структура Нафиндола существенно отличается от Δ9-тетрагидроканнабинола (ТГК) , но вещество производит подобные эффекты. В результате экспериментов над животными выяснилось, что по силе воздействия на каннабиноидные рецепторы мозга (CB1 и CB2) JWH-018 превосходит ТГК примерно в пять раз. При этом обнаружено, что последствия передозировки соединения менее пагубны, чем у ТГК. Информация о синтезе и результаты исследований были опубликованы в периодическом издании «Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics».15 декабря 2008 года, немецкая фармацевтическая компания THC Pharm сообщила о том, что JWH-018 являлся одним из активных компонентов травяной смеси, которая широко продавалась как благовоние в ряде стран с 2002 года. Нафиндол-это главный ингредиент-JWH.Без него его бы не было...1-нафиндол состовляет химический (белый,розовый,зеленый или черный) порошок,бывает и кристалами который потом перебивают в порошок,похожий на пентоловую формулу.И его синтезируют в частую с JWH-018. 1-нафиндол (синоним JWH 011) и 2-хлорфениндол, являются ничем иным, как обыкновенными “болванками” для синтезаJWH-018 и синтеза JWH-203 соответственно. Синтез JWH-203 полностью аналогичен синтезу JWH-018, единственное отличие в том, что за место 1-нафиндол, используется 2-хлорфениндол. Пример: Из 100г. 1-нафиндола или 2-хлорфениндола, получается 100-150г. JWH в виде масла (отличие его от порошка лишь в том, что порошок удобнее для транспортировки и хранения, а в остальном “тактико-технические характеристики” идентичны), а из 100г. масла получается 500г. курительной смеси.

    Пропорция 1:5, можно пробовать и 1:10 и 1:20

    Формула-C27H29NO

    Название продукта Нафиндол JWH 011 JWH 004 1-methylhexyl

    Молекулярная формула C27H29NO

  • Дифенилацетонитрил

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 31 650 RUB

    Дифенилацетонитрил

    Содержание основного вещества 99%

    Квалификация: "Для Синтеза"

    Производитель: импортный

    Описание:

    Diphenylacetonitrile; Дифенилацетонитрил

    Название продукта

    Синонимы

    Benzeneacetonitrile, alpha-phenyl-; benzhydryl cyanide; Dipan; Diphenatrile; Дифенатрил; Бензгидрил цианид;

    Молекулярная формула

    C14H11N

    Молекулярный вес

    193.2438

    InChI

    InChI=1/C14H11N/c15-11-14(12-7-3-1-4-8-12)13-9-5-2-6-10-13/h1-10,14H

    Регистрационный номер CAS

    86-29-3

    EINECS

    201-662-5

    Молекулярная структура


    Плотность

    1.076g/cm3

    Температура плавления

    71-73℃

    Точка кипения

    322.3°C at 760 mmHg

    Показатель преломления

    1.584

    Температура вспышки

    151.6°C

    Растворимость в воде

    INSOLUBLE

    Символы опасности

     Xi:Irritant;

    Риск коды

    R36/37/38:;


    Характеристики безопасности

    S26:;

    S37/39:;


    Название продукта Diphenylacetonitrile; Дифенилацетонитрил
    Молекулярная формула C14H11N

  • Фенилацетон

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.10
    Цена: 25 640 RUB

    Фенилацето н (сокращённо P2P, от англ. Phenyl-2-Propanone или Ф-2-П), также известный как бензилметилкетон, — органическое соединение, бесцветная или желтоватая жидкость с приятным запахом.

    Вещество используется при синтезе веществ класса фенилалкиламинов, включая метамфетамин и амфетамин в качестве исходного вещества или интермедиата.
    Методы получения

    Один из простых примеров органического синтеза фенилацетона — реакция Фриделя — Крафтса бензола с хлорацетоном.

    Фенилацетон также может быть получен и из других соединений. Например:

    Бензальдегид реагирует с нитроэтаном, образуя фенил-2-нитропропен, который при восстановлении в кислой среде превращается в фенилацетон. В качестве катализатора используется бутиламин.
    Цианистый бензил реагирует с этилацетатом в присутствии этилата натрия, образуя α-фенилацетоацетонитрил, затем производится гидролиз нитрильной группы и декарбоксилирование кислоты. Выход — 80 %.

    Фенилуксусная кислота дистиллируется с ацетатом свинца или кальция с получением фенилацетона, ацетона и дифенилкетона.
    Также можно получать фенилацетон путём кипячения фенилуксусной кислоты с уксусным ангидридом в присутствии ацетата натрия (безводного)[2]. Уксусный ангидрид и ацетат натрия нагреваются около 2 часов, а затем добавляется фенилуксусная кислота и производится кипячение около 20 часов (при температуре 145 °С)[3]. Выход — 50—70 %.

    С замещённым пропенилбензолом, тетраоксидом трисвинца и ледяной уксусной кислотой[4]:

    С фенил-2-нитропропеном, железным порошком и хлоридом железа[5]:

    CAS: 103-79-7

    EINECS NO.203-144-4FORMULAC9H10OMOL WT.134.18H.S. CODE2914.30TOXICITY

    SYNONYMSPhenyl-2-Propanone; Benzyl Methyl Ketone; P2P;1-Phenyl-2-propanone; alpha-Phenylacetone; Methyl benzyl ketone; Phenylmethyl methyl ketone; RAW MATERIALS

    CLASSIFICATION

    PHYSICAL AND CHEMICAL PROPERTIES

    PHYSICAL STATEЖелтовато-прозрачная к палевой жидкость.MELTING POINT -15 CBOILING POINT216 CSPECIFIC GRAVITY

    1.015

    SOLUBILITY IN WATERInsolublepH VAPOR DENSITY  

    AUTOIGNITION

    NFPA RATINGS

    REFRACTIVE INDEX

    1.516FLASH POINT

    83 C

    STABILITY

    APPLICATIONS

    Фенил ацетон-это конструктивно связанные с производные кумарина или коричной кислоты для применения родентицида противокоагулятора и фенилэтиламин, который является основнойструктурой в деятельности симпатической нервной системы.

    Фенил ацетон используется в качестве промежуточного продукта для производства пестицидов иантикоагулянтов. Активные ингредиенты в качестве антикоагулянта включают в себя:

    Brodifacoum
    Chlorophacinone
    Coumachlor
    Difenacoum
    Diphacinane
    2-Pivaloyl-1,3-indandione
    2-Isovaleryl-1,3-indandione
    Warfarin

    Перевод (рус).
    Полива
    Chlorophacinone
    Coumachlor
    Дифенакум
    Diphacinane
    2-Пивалоил-1,3-индандионом
    2-Isovaleryl-1,3-индандионом
    Варфарин  

    Фенил ацетон используется в качестве промежуточного продукта для производства симпатомиметическими аминами, такими как  phenbenzamine, phenyl isopropyl amine, amphetamine, prenylamine, pargyline and estramustine. Phenylacetone is called MDP2P (3,4-methylenedioxy phenyl-2-propanone) which is used in the clandestine synthesis of MDMA (3,4-methylenedioxymethamphetamine), commonly known as ecstasy. Phenylacetone Отгрузка Phenylacetone доступна только для импортера, который имеет лицензию на импорт, выдаваемых государством.

    SALES SPECIFICATION

    APPEARANCE

    желтовато-бесцветная к палевой жидкостиPURITY

    99.0% min

    MOISTURE0.5% max

    ACIDITY

    0.1% maxTRANSPORTATIONPACKING1 литр,25 литров и 200 литровая бочка in drumHAZARD CLASS UN NO. GENERAL DESCRIPTION OF KETONEКетоны-это класс химических соединений,содержащих карбонильную группу, в которой атом углерода ковалентно с атомом кислорода.

    Карбонильные группы являются:

    Aldehydes (X and Y = H; X = H, Y = alkyl or aryl)
    Ketones (X and Y = alkyl or aryl)
    Carboxylic acids (X = OH, Y = H, alkyl, or aryl)
    Esters (X = O-alkyl or aryl; Y = H, alkyl, or aryl)
    Amides (X = NH, N-alkyl, or N-aryl; Y = H, alkyl, or aryl)
    Acid halides
    Acid anhydrides
    Lactones
    Lactams
    На рус.языке:
    Альдегиды (х и Y = Н; х = Н, Г = алкил или арил)
    Кетоны (х и Y = алкил или арил)
    Карбоновые кислоты (х = О, у = Н, алкил или арил)
    Сложные эфиры (х = о-алкил или арил; М = Н, алкил или арил)
    Амиды (х = В NH, N-алкил или N-арил; М = Н, алкил или арил)
    Кислоты галогениды
    Кислоты, ангидриды
    Лактоны
    Лактамы  

    Кетон общей формулы RCOR", где группы R и R" могут быть одинаковыми или разными, или включены в кольцо (R и R" являются алкильные, арильные или гетероциклические радикалы). Самый простой пример, R и R являются метил, ацетон (также называется 2-пропанон, CH3COCH3), который является одним из самых важных кетоны, используемые в промышленности (низкомолекулярные кетоны являются универсальными растворителями.) В системе ИЮПАК, суффикс -служит для описания кетон при нумерации атомов углерода в конце, что дает меньшее число. Например, CH3CH2COCH2CH2CH3 называется 3-hexanone потому что вся цепь состоит из шести атомов углерода и кислорода подключен к третьему углерода с более низким номером. Есть ароматические кетоны, из которых ацетофенон и bezophenone примеры. Кетоны могут быть изготовлены окислением вторичных спиртов и сухой перегонки из определенных солей органических кислот. В дополнение к как полярные растворители, кетоны являются важными интермедиатами в синтезе органических соединений, таких как alkoxides, hydroxyalkynes, imines, спирты (первичные, вторичные, а также третичные), ацетали, thioacetals, фосфин оксиды, geminal диолы, гидразонов, органические сульфиты и cyanohydrins.

    Фенилацетон Общие Систематическое
    наименование Сокращения Традиционные названия Хим. формула Физические свойства Молярная массаПлотность Термические свойства Т. плав.Т. кип.Т. воспл. Оптические свойства Показатель преломления Классификация Рег. номер CASPubChemРег. номер EINECSSMILESInChI ChEBI ChemSpider


    1-фенилпропан-2-он
    P2P, Ф-2-П, БМК
    Бензилметилкетон, 1-фенилацетон, фенил-2-пропанон, 1-фенил-2-пропанон
    C9H10O
    134,18 г/моль
    1,0±0,1 г/см³
    −15[1]
    216[1] °C
    87 °C
    1,507
    103-79-7
    7678
    203-144-4
    [показать]


    [показать]


    52052
    21106366
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. 

  • Хлорфенидол

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 30 290 RUB

    ХлорфенидолХЛОРФЕНИДОЛ, соед. общей ф-лы HOC6H5-nCln(n 1-5). Кристаллы (табл.) с неприятным запахом.Хорошо раств. в орг. р-рителях, водных р-рах NaOH, ограниченно - в воде. Наиб. практич. интерес представляют монохлорфенидолы и пентахлорфенол.СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ХЛОРФЕНИДОЛОВ 2-хлорфенидол,ХлорфенидолСоединение Мол. м. Т.пл., оС Т. кип., °С К (25 °С,вода) 2-Хлорфенол 128,56 8,7 174,9 1,2634 1,5524 3,2 х 10-10 3-Хлорфенол 128,56 35 214 1,268 1,5565 (40оС) 14,0 х 10-10 4-Хлорфенол 128,56 43,2 219,8 1,306 1,5579 6,6 х 10-10 2,4-Дихлорфенол 163,06 45,0 210 — — — 2,4,5 -Трихлорфенол 197,11 69,5 246 1,490 _ _ 2,3,4,5,6-Пентахлор-фенол 266,34 190 309,3 (с разл.) 1,978 (22 °С) — 1,2 х 10-10 Хлорфенидол по св-вам аналогичны фенолам.При сплавлении с щелочами превращаются в соответствующие бифенолы. В пром-сти их получают хлорированием фенола SO2C12 при 40 °С или С12 при 40-50 °С. соотношение п- и о-изомеров 65:35. 4-Хлорфенол получают также частичным гидролизом n-дихлорбензола водным р-ром NaOH вэтаноле, 3-хлорфенол - диазотированием м-хлоранилина с послед, замещением диазогруппы на гидроксильную. Моно-, ди- и трихлорфенолы применяют в произ-ве азокрасителей, гербицидов. 4-Хлорфенидол - исходный продукт в синтезе диаминоантрахинона, селективный р-ритель при рафинировании минер. масел, денатурирующий агент, дезинфицирующее и противогрибковое ср-во. 3-Хлорфенидол применяют в произ-ве феноло-формальдегидных смол. 2-хлорфенидол входит в состав ускорителей вулканизации, используется в синтезе 2,4-дихлорфенола и 2,4-дихлорфеноксиуксусной к-ты. 2,4,5-Трихлорфендол - сырье для получения 2,4,5-трихлорфеноксиуксуснои к-ты и др. гербицидов. Описанные выше хлорфенидолы горючи. для 4-хлорфенидол КПВ 1,64-9,4, т. всп. 121 °С, для 2,4-дихлорфенидола т. самовоспл. 761 °С. Раздражают слизистые оболочки дыхательных путей, вызывают экзему и ожоги кожи, поражениепечени.ПДК в атм. воздухе для монохлорфенидолов до 0,2 мгм3, для 2,4-дихлорфенидола и 2,4,5-трихлорфенидола (в водеводоемов хозяйств.-бытового пользования) соотв. 0,002 и 0,004 мгл. ЛД50 для 2,4-дихлорфенидола 480 мгкг, для 2,4,5-трихлорфенидола 750 мгкг (крысы, перорально). Для пентахлорфенидола давление пара (Па): 2,67 (192,2 °С), 13,33 (239,6 °С), 53,32 (285 °С).При хлорировании в среде H2SO4 и HSO3C1, а также при окислении конц. HNO3 он превращается в тетрахлор-n-бензохинон (хлоранил). При взаимод. с алкилгалогенидами в спиртово-щелочной среде образует соответствующие эфиры, с сильнымиоснованиями в спиртовой среде - соли, к-рые выделяются в виде кристаллогидратов, стойких до т-ры 110 °С. В промсти пентахлорфенидол получают щелочным гидролизом гексахлорбензола в среде этиленгликоля при 135-140 °С с послед. подкислением реакц. массы до рН 3-5 либо хлорированием фенола в присут. А1С13, FеС13 или SbCl5. Пентахлорфенидол и его Na-соль - антисептики для древесины, кожи, целлюлозы, тканей, инсектициды, фунгициды,гербициды. Пентахлорфенидол негорюч, невзрывоопасен. Токсичен. проникает через кожу, раздражает слизистые оболочки глаз,кожу. ПДК в атм. воздухе 0,02 мгм3, в воздухе рабочей зоны 0,1 мгм3, в воде водоемов хозяйств.-бытового пользования 0,01 мгл. ЛД50 100 мгкг (мыши, накожно).Название продукта 2-хлорфенидол,Хлорфенидол Хорошо растворим орг. р-рителях, водных р-рах NaOH, ограниченно - в воде

  • Йод кристаллический

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 5 660 RUB

    Йод кристаллическийИод — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum).

    Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

    Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.

    Молекула вещества двухатомнаЙод гранулированный (йод кристаллический)

    Химическая формула: I2

    Синоним: Йод, Iodine crystals; iodine sublimed, йод кристаллический

    Международное название: IODINE

    CAS No: 7553-56-2

    Квалификация: Имп «ч»

    Внешний вид: черно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском

    Фасовка: барабаны, 50кг; банки 2,0кг; банки 0,5кг;

    Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

    Спецификация

    Молекулярный вес 253,81

    Температура плавления °C 114

    Температура кипения °C 184,35

    Растворимость в воде, гр100мл, при 20°C 0,034

    Растворимость в гексане (г в 1 кг) при 25 °С 13,2;

    Растворимость в бензоле (г в 1 кг) при 25 °С 164,0;

    Растворимость в этаноле (г в 1 кг) при 25 °С 271,7.

    Содержание основного вещества, не менее 99,8

    Содержание нелетучих веществ, не более 0,01

    Содержание железа, не более 0,001

    Содержание сульфатов, не более 0,0075

    Содержание тяжелых металлов, не более 0,001

    Описание

    Йод (от греч. iodes - фиолетовый; лат Iodum), йод гранулированный (кристаллический) - химический элемент , относящийся к галогенам, - черно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском; легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.Йод гранулированный растворяется в большинстве органических растворителей. Растворы йода в углеводородах, их галогенопроизводных, нитросоединениях и CS2 окрашены в фиолетовый цвет, в воде и органических растворителях, содержащих N, S и О, - в коричневый цвет.

    Получение Йод кристаллический находится в природе в рассеянном состоянии в магматических и осадочных горных породах. Йод кристаллический легко выщелачивается из них водами и концентрируется организмами, например водорослями, зола которых содержит до 0,5 йода. Промышленные количества йода встречаются в подземных водах нефтяных и газовых месторождений, в селитренных отложениях (до 1). Йод легко выделяется в свободном состоянии из растворов его солей.

    Применение Йод гранулированный используют• для получения неорганических и органических йодсодержащих соединений, как катализатор в органическом синтезе,• как акцептор водорода при дегидрировании предельных углеводородов,• в медицине, как антисептик и антитиреоидное средство, кроме того искусственные радиоактивные изотопы йода используют в для диагностики заболеваний и лечения щитовидной железы• для йодидного рафинирования металлов (напр., Ti, Zr, Hf), как реагент в иодометрии и др.Квалификация Имп «ч» Внешний вид черно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском

  • 4-Фторбензальдегид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 57 020 RUB

    4-Фторбензальдегид

    Содержание основного вещества не менее 99%

    Квалификация: "Для синтеза"

    Производитель:Китай

    Описание: Название продукта 4-Fluorobenzaldehyde.4-Фторбензальдегид

    Синонимы Fluorobenzaldehyde4. Fluorobenzaldehyde. p-Fluorobenzaldehyde. 4-fluoro-Benzaldehyde. PFAD.Пара-Фторбензальдегид.Пара-Фтор бензальдегид. 4-Фтор бензальдегид

    Молекулярная формула C7H7FO

    Молекулярный вес 126.1283

    InChI InChI1C7H7FOc1-9-7-4-2-6(8)3-5-7h2-5H,1H3

    Регистрационный номер CAS 459-57-4

    EINECS 207-293-6

    Молекулярная структура

    Плотность 1.072gcm3

    Температура плавления -10

    Название продукта 4-Fluorobenzaldehyde.4-Фторбензальдегид

    Производитель Китай

  • 2-метиламино-1-фенил-пропан-1-ол

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 48 750 RUB

    2-метиламино-1-фенил-пропан-1-ол,2-(methylamino)-1-phenyl-1-propanol 2-(methylamino)-1-phenyl-1-propanol

    Catalog number: A829449

    Molecular Formula C10H15NO

    CAS Registry number: 53214-57-6

    Formula Weight имя (S) -3- (метиламино) -1-фенил-1-пропанол EINECS КАС № 114133-37-8

    Плотность 1.018 г / см3

    Формула С 10 Н 15 NO

    Молекулярная структура

    Синонимы Бензолметанол,Эфедрин, а- [2- (метиламино) этил] -, (S)-;(S)-3-(Methylamino)-1-phenyl-1-propanol;(S)-N-Methyl-3-phenyl-3-hydroxypropylamine;N-Methyl((S)-3-hydroxy-3-phenylpropyl)amine;(S)-3-(methylamino)-1-phenylpropanol; (S) -3- (метиламино) -1-фенил-1-пропанол

    Спецификация

    Бензолметанол, а- [2- (метиламино) этил] -, (как) - представляет собой органическое соединение с формулой C 10 H 15 NO.

    КАС регистрационный номер этого химического вещества 114133-37-8.

    И систематический имя (1S) -3- (метиламино) -1-фенилпропан-1-ол.

    Остальные характеристики данного продукта могут быть сведены как: (1) ACD / LOGP: 0,34; (2) # Правило 5: 0 правонарушениях; (3) #H облигаций акцепторов: 2; (4) доноры #H облигаций: 2; (5) Вращающийся #Freely Облигации: 5; (6) Полярная Площадь: 12,47 A 2; (7) Индекс преломления: 1,53; (8) молекулярная рефракция: 50,2 см 3; (9) Молярная Объем: 162,3 см 3; (10) поляризуемость: 19,9 x 10-24 см 3; (11) Поверхностное натяжение: 39,4 дин / см; (12) Плотность: 1,017 г / см 3; (13) Точка возгорания: 114,8 ° С; (14) Энтальпия парообразования: 55.47 кДж / моль; (15) Точка кипения: 286.1 ° C при 760 мм рт.ст.; (16) Давление пара: 0.00126 мм рт.ст. при 25 ° С.Приготовление бензолметанол, а- [2- (метиламино) этил] -, (как) -: Она может быть получена с помощью метиламина и (S) -3-иод-1-фенил-1-пропанола. Эта реакция нуждается растворители тетрагидрофуран и H 2 O при комнатной температуре. Выход составляет 86%.

    Использование бензолметанол, а- [2- (метиламино) этил] -, (как) -: Это может реагировать с 1-хлор-4-трифторметил-бензола, чтобы получить (S) -Fluoxetine. Эта реакция необходимо реагента NaH и диметилсульфоксид растворителя при температуре 90-100 ° С. Время реакции составляет 1 ч. Выход 71%.Люди могут использовать следующие данные для преобразования в структуре молекулы. 1. Улыбается: О [C @ H] (c1ccccc1) CCNC 2. InChI: InChI = 1 / C10H15NO / c1-11-8-7-10 (12) 9-5-3-2-4-6-9 / h2-6,10-12H, 7-8H2,1H3 / t10- / М0 / S1 3. InChIKey: XXSDCGNHLFVSET-JTQLQIEIBS 4. Std. InChI: InChI = 1S / C10H15NO / c1-11-8-7-10 (12) 9-5-3-2-4-6-9 / h2-6,10-12H, 7-8H2,1H3 / t10- / М0 / S1 5. Std. InChIKey: XXSDCGNHLFVSET-JTQLQIEISA-NМолекулярная формула: C 10 H 15NOInChI: InChI = 1 / C10H15NO / 1-8 (11-2) 10 (12) 9-6-4-3-5-7-9 / h3-8,10-12H, 1-2H3InChIKey: InChIKey = KWGRBVOPPLSCSI-UHFFFAOYAR улыбается: CC (С (С1 = CC = CC = С1) О) NCИмена: бензолметанол, .alpha .- [1- (метиламино) этил] -, [S- (R *, R *)] - псевдоэфедрин, (+) - 2-метиламино-1-фенил-пропан-1-олРеестры: ChemSpider: InChIKey = KWGRBVOPPLSCSI-UHFFFAOYAR PubChem CID 5032 PubChem ID 103468282- (метиламино) -1-фенил-1-пропанол CAS: 53214-57-6

    Молекулярная формула: C 1 0 Н 1 5 NO

    Формула Вес: 165,2322 MDL: EINECS: Формула С10Н15NO Название (S) -3- (метиламино) -1-фенил-1-пропанол,2-метиламино-1-фенил-пропан-1-ол,2-(methylamino)-1-phenyl-1-propanol,Эфедрин

    Синонимы Бензолметанол,Эфедрин, а- [2- (метиламино) этил] -, (S)-;(S)-3-(Methylamino)-1-phenyl-1-propanol;(S)-N-Methyl-3-phenyl-3-hydroxypropylamine;N-Methyl((S)-3-hydroxy-3-phenylpropyl)amine;(S)-3-(methylamino)-1-phenylpropanol;

  • Метилендиоксифенилнитропропен (3,4-метилендиоксифенилнитропропен)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 240 950 RUB

    Метилендиоксифенилнитропропен

    3,4-метилендиоксифенилнитропропен    3,4-Метилендиокси-1-фенил-2-нитропропен, 3,4-Метилендиоксифенил-2-нитропропен, 3,4-methylenedioxyphenyl-2-nitropropene, 3,4-MDP2NP 

    Температура плавления - 97 градусов по цельсию.

    Не растворим в воде

    Хорошо растворим в ТГФ, Диэтиловом эфире 3,4-MDP2NP:  3,4-метилендиоксифенилнитропропен: 

    Кристаллы ярко желтого цвета. 

    Хорошую растворимость проявляют в эфирах и спиртах. Кипит при очень высокой температуре. Вещество токсично Работать в распираторе.  Пары ядовиты. Твердое органическое соединение с резко выраженным запахом. Условия хранения: Вещество светочувствительно. Рекоммендуется избегать попадания прямых солнечных лучей.

    Срок годности: Неограничен при условии правильного хранения.

    Название продукта 3,4-метилендиоксифенилнитропропен 3,4-Метилендиокси-1-фенил-2-нитропропен, 3,4-Метилендиоксифенил-2-нитропропен, 3,4-methylenedioxyphenyl-2-nitropropene, 3,4-MDP2NP
    Внешний вид Кристаллы ярко желтого цвета

  • Оксистибата ртути,пироантимоната ртути,Hg2Sb2О7

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 365 255 RUB

    Оксистибата ртути,пироантимоната ртути,Hg2Sb2О7

    Оксистибата ртути (пироантимоната ртути) формула Hg2Sb2О7

    Продукт Луна -М/СГМ (Hg2Sb2O7), плотность от 17,3- 20 грамм/см3 , вес нетто: 1730 грамм , вес брутто: 1960 грамм, цвет - серебристо -матовый с вишневым оттенком.

    В банке 1730 грамм чистого веса.

    С банкой весит почти 2 кг.

    Название товара: Луна -М/СГМ, Оксистибата ртути (пироантимоната ртути) формула Hg2Sb2О7

  • 1-Фенил-2-нитропропен (F2NP, Фенилнитропропен)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.10
    Цена: 42 750 RUB

    1-Фенил-2-нитропропен,F2NP,Фенилнитропропен

    Фенилнитропропен

    1-Фенил-2-нитропропен,F2NP,Фенилнитропропен

    Содержание основного вещества 99%

    Квалификация: " Для Синтеза"

    Производитель: импортный

    Описание:

    Название продукта 2-Nitro-1-phenylpropene. 2-Нитро-1-Фенилпропилен

    Синонимы 1-Phenyl-2-nitropropene.1-Фенил-2-нитропропен.фенилнитропропен. П2НП.P2NP

    Молекулярная формула C9H9NO2

    Молекулярный вес 163.1733 InChI InChI1C9H9NO2c1-8(10(11)12)7-9-5-3-2-4-6-9h2-7H,1H3b8-7

    Регистрационный номер CAS 705-60-2

    Молекулярная структура Плотность 1.141gcm3

    Температура плавления 64-67

    Название продукта 2-Nitro-1-phenylpropene. 2-Нитро-1-Фенилпропилен
    Молекулярная формула C9H9NO2

  • Бромкетон-4

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 55 350 RUB

    Бромкетон-4

    Синонимы: Бромкетон-4,bromketon-4,2-bromo-4-methylpropiophenone,2-brom-4-methylpropiophenone,2-бром-4-метилпропиофенон,2-бромо-4-метилпропиофенон,2-бромо-4'-метилпропиофенон,бром-4-метилпропиофенон, brom-4 methylpropiophenone,brommethylpropiophenone,бромометилпропиофенон, бромметилпропиофенон,2-bromo-1-(4-methylphenyl)propan-1-one,2-бромо-1-(4-метилфенил)пропан-1-он, 2-Bromo-1-(4-methylphenyl)-1-propanone,2-бромо-1-(4-метилфенил)-1-пропанон, 2-Bromo-p-methylpropiophenone, 2-бромо-пара-метилпропиофенон, 2-бром-пара-метилпропиофенон, 4-Methylphenyl-1-bromoethylketone, 4-Метилфенил-1-бромэтилкетон, a-Bromo-4-methylpropiophenone, a-Bromo-4'-methylpropiophenone, a-Бром-4-метилпропиофенон, aльфа-Бром-4-метилпропиофенон, aльфа-Бромметилпропиофенон, Bromoketone-4, пара-метил-альфа-бромпропиофенон, para-methyl-alpha-bromopropiophenone, п-метил-2-бромпропиофенон, para-methyl-2-bromopropiophenone, 4-метил-2-бромфенилэтилкетон, 4-methyl-2-bromophenylethylketon

    Химическая формула: C10H11BrO

    Рег. номер CAS: 1451-82-7

    Молярная масса: 227.1 грамммоль

    Состояние (ст. усл.): кристаллы от грязно-белого до белого цвета

    Температура плавления: 75-77°C

    Температура кипнеия:273°C

    Бромкетон используется в качестве промежуточного звена при синтезе ряда фармацевтических препаратов и для научных исследований.

    Химическая формула C10H11BrO

    Состояние кристаллы от грязно-белого до белого цвета

  • Гелиотропин

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.18
    Цена: 17 910 RUB

    Гелиотропин

    Гелиотропин, пиперональ, 3,4-метилендиоксибензальдегид

    ГЕЛИОТРОПИН (3,4-метилендиоксибензальдегид, пиперональ), мол. м. 150,13.бесцв. кристаллы с запахом цветов гелиотропа. т. пл. 36,5-37 °С, т. кип. 264 °С, 130°С10 мм рт.ст.. давление пара 372 Па. пороговая концентрация 2,73 10-8 гл. раств. в этаноле, не раств. в глицерине, р-римость в воде 0,2, легко перегоняется с водяным паром. Содержится в стручках ванили, цветах гелиотропа и сирени, в нек-рых эфирных маслах. При продолжит. действииводы, света, воздуха разлагается. В пром-сти получают щелочной изомеризацией сафрола (ф-ла I) с послед.окислением хромовой смесью или озоном образовавшегося изосафрола: Гелиотропин и его ацетали-душистые в-ва в парфюмерии и пищ. пром-сти. Для гелиотропина т. всп. 131 °С, т. воспл. 144°С, т. самовоспл. 427 °С, ниж. КПВ 92 гм3. ЛД50 2,7 гкг (крысы, перорально), в организме превращ. в пиперониловую к-ту. л. А. Хейфиц. Гелиотропин (пиперональ, 3,4-метилендиоксибензальдегид) — ароматический альдегид C8H6O3. В чистом виде представляет бесцветные кристаллы с запахом гелиотропа — промежуточным, между запахом ванили и корицы. Кристаллы плохо растворимы в воде, лучше в органических растворителях, легко перегоняется с водяным паром. Может быть получен как из растительного сырья (ваниль, гелиотроп), так и синтетическим способом из сафрола.

    Используется для изготовления косметических и парфюмерных средств.

    Гелиотропин

    Общие

    Хим. формула C8H6O3

    Физические свойства

    Молярная масса 150,13 гмоль

    Термические свойства

    Т. плав. 36,5—37 °C

    Т. кип. 263 °C

    Классификация

    Рег. номер CAS 120-57-0

    PubChem 8438

    Рег. номер EINECS 204-409-7 SMILES OCc1ccc2OCOc2c1

    ChemSpider 13859497

    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Название продукта ГЕЛИОТРОПИН (3,4-метилендиоксибензальдегид, пиперональ)

    Внешний вид бесцв. кристаллы с запахом цветов гелиотропа

  • Нитрат серебра (азотнокислое серебро)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 62 350 RUB

    Нитрат серебра (азотнокислое серебро) - бесцветные ромбические кристаллы.

    Формула - AgNO3

    Наименование показателя

    Чистый 

    Массовая доля азотнокислого серебра (AgNO3),% не менее     99,9
    Массовая доля нерастворимых в воде веществ, % не более 0,003
    Массовая доля, не осаждаемых соляной кислотой веществ, % не более 0,01
    Массовая доля сульфатов (SO4), % не более 0,002
    Массовая доля хлоридов (CI), % не более 0,0002
    Массовая доля железа (Fe), % не более 0,0002
    Массовая доля висмута (Bi), % не более 0,0005
    Массовая доля меди (Сu), % не более 0,0005
    Массовая доля свинца (РЬ), % не более 0,0003

    Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; впиридине — 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C).

    Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

    [mathsf{Ag + 2HNO_3 rightarrow AgNO_3 + NO_2{uparrow} + H_2O}]

    Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте[1]:

    [mathsf{HCl + AgNO_3 rightarrow AgCl{downarrow} + HNO_3}] [mathsf{NaCl + AgNO_3 rightarrow AgCl{downarrow} + NaNO_3}]

    При нагревании соль разлагается, выделяя металлическое серебро:

    [~mathsf{ 2AgNO_3 xrightarrow{350 ^oC} 2Ag + 2NO_2 + O_2 }]

    Нитрат серебра используется в медицине для прижигания и стерилизации ран. Применяется также в плёночнойфотографии.

    Использование в медицине

    Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок и удаления мелких бородавок[источник не указан 1478 дней]. Используется как действующее вещество в гомеопатии.

    Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

     Пятна от нитрата серебра на коже

    Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани[2].

    Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация

    Систематическое
    наименование Нитрат серебра
    Традиционные названия Адский камень, ляпис
    Хим. формула AgNO3
    Рац. формула AgNO3
    Состояние твёрдое
    Молярная масса 169,87 г/моль
    Плотность 4,352 г/см³
    Т. плав. 209,7 °C
    Растворимостьв воде 122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 770 (100 °C)
    Рег. номер CAS 7761-88-8
    PubChem 24470
    Рег. номер EINECS 231-853-9
    SMILES  [показать]
    RTECS VW4725000
    ChemSpider 22878
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

  • Амил бромистый (Пентил бромид, 1-Бромпентан)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 23 550 RUB

    Амил бромистый, пентил бромид,1-Бромпентан

    Амил бромистый, пентил бромид,1-Бромпентан1-Бромпентан (Амил бромистый)

    Синонимы Амил бромистый нормальный. н-амилбромид. пентил бромид. пентил бромистый

    Брутто-формула C5H11Br

    Квалификация 99%

    Доп. информация

    Плотность 1,218 гмл

    Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость

    Соержание основного вещества: не менее 99%

    Содержание воды: не более: 0,05

    Плотность: 1,218гмл

    Амил бромистый применяется в органическом синтезе как алкилирующий агент для введения в молекулу пентильного радикала, для получения пентилмагний бромида, а так же в реакциях нуклеофильного замещения атома брома.

    Органическое соединение.

    Молекулярная формула C5H11Br.

    Код по международной квалификации 110-52-2.

    Молекулярный вес 151.04.

    Плотность 1,218 гсм. куб.

    Точка плавления -95 град. С.Индекс экстракции 1.444.

    Температура кипения 129 град. по Фарингейту.

    Коэффициент распределения 3.27.

    Теплота парообразования 32,5 кДжкг.

    Используется в органическом синтезе, для производства алкилбромидов, моно- и бифункциональных алканов.

    Амил бромистый практически нерастворим в воде. Вещество химически устойчивое, взрывоопасное. Чистая бесцветная жидкость с легким желтым оттенком. Реакция с сильными окислителями и основаниями приводит к взрыву. Вещество токсично. Пары его ядовиты. Могут вызывать головокружение. Работа с ним должна проводиться с соблюдением особых мер предосторожности. Хранят вещество вдали от источников возгорания. Используют данное вещество в фармакологической промышленности, в производстве ароматизаторов для парфюмерной промышленности. 

  • 4-Метоксибензальдегид

    Промышленная химия Органическая химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 7 425 RUB

    4-Метоксибензальдегид

    Содержание основного вещества не менее 99%

    Квалификация: "Для синтеза"

    Производитель: импортный

    Описание:

    Название продукта p-AnisaldehydeСинонимы 4-methoxybenzaldehyde. Metoxybenzaldehyd. Anisaldehyde 98 . 4-Methoxybenzaldehyde. 4-Methoxybenzylaldehyde. Anisic Aldehyde. p-methoxybenzaldehyde. 4-methoxy-benzaldehyd. Anisal. 4-Метоксибензальдегид.Метоксибензальдегид.Пара-Метоксибензальдегид.4-Метокси-бензальдегид

    Молекулярная формула C8H8O2

    Молекулярный вес 136.1479

    Регистрационный номер CAS 123-11-5

    EINECS204-602-6

    Молекулярная структура

    Плотность 1.088gcm3

    Температура плавления -1

    Молекулярная формула C8H8O2

    Температура плавления -1

  • 2,5-диметокси-4-фторамфетамина гидрохлорид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.22
    Цена: 18 550 RUB

    2,5-диметокси-4-фторамфетамина гидрохлорид

    Синонимы и иностранные названия: DOF (англ.)

    Тип вещества: органическое

    Брутто-формула (система Хилла): C11H17ClFNO2

    Формула в виде текста: F(CH3O)2C6H2CH2CH(CH3)NH3Cl

    Молекулярная масса (в а.е.м.): 249,71

    Температура плавления (в °C): 167

    Некоторые числовые свойства вещества: Константа аффинности к серотониновому рецептору 2A-типа (нМ): 41,7 (агонист, клонированный человеческий рецептор меченный 125IDOI)

    Метод получения:

    Перемешиваемая и охлаждаемая (ледяной баней) смесь тетрагидроалюмината лития (28 г, 0,7 моль) в сухом диэтиловом эфире (600 мл) была добавлена понемногу к раствору 1-(2,5-диметокси-4-фторфенил)-2-нитропропена (36,2 г, 0,15 моль) в ТГФ (250 мл). После добавления, смесь перемешивали при комнатной температуре 1,5 ч, нагрели с обратным холодильником в течение 15 минут, после чего охладили и гидролизовали 28 мл воды, затем 25 мл 2 н NaOH и еще 75 мл воды. Затем неорганический осадок был удален фильтрацией и смесь эфира с ТГФ выпарена под вакуумом с образованием масла, которое было высушено 4 выпариваниями с порциями по 15-20 мл сухого бензола. Полученное масло было растворено в диэтиловом эфире и обработано достаточным количеством эфирного раствора хлороводорода до четкой кислой реакции по индикаторной бумаге. Бесцветный осадок гидрохлорида был собран и промыт тщательно высушенным эфиром. Выход 32,5 г (87), т.пл. 160-162 С.

    Перекристаллизация из смеси диэтиловый эфир - этилацетат - этанол дает 30,8 г (82) гидрохлорида (-)-1-(2,5-диметокси-4-фторфенил)-2-аминопропана с т.пл. 166-167 С.

    Элементный анализ дает C11H17ClFNO2 .

    Тип вещества органическое

    Брутто-формула C11H17ClFNO2

  • Гексафтороантимонат водорода (HSbF6)

    Товары Промышленная химия Органические реагенты Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.10
    Цена: 175 245 RUB

    Гексафтороантимонат водорода

    Брутто-формула: HF6Sb
    Молекулярная масса: 236.745
    CAS# 16950-06-4
    Категории: Неорганические кислоты , Комплексные соединения
    Названия
    Русский:
    Гексафтороантимонат водорода [Wiki] Гексафтороантимонат(V) водорода гексафторостибат водорода фторсурьмяная кислота
    English:
    EINECS:241-023-8 Fluoroantimonic acid [Wiki] Hexafluoroantimonic acid Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide Hydrogen hexafluoroantimonate(1-) MONOHYDROGEN HEXAFLUOROANTIMONATE antimonate(1-), hexafluoro-, hydrogen antimony;hydron;hexafluoride(IUPAC)

    Варианты формулы:

    H[SbF6]
     
     
    Вещества, имеющие отношение...
    Анион: Гексафтороантимонат анион
    Химический состав
    Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы

    H Водород 1.008 1 0.4 %
    F Фтор 18.998 6 48.1 %
    Sb Сурьма 121.75 1 51.4 %

    Массовая доля элементов

     

    H
    F
    Sb

    Реакции, в которых участвует Гексафтороантимонат водорода

    SbF5 + HF 0°C—→ H[SbF6]
    Sb2O4 + 9HX T→ SbX3 + H[SbX6] + 4H2O , где X = F, Cl

    Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, гексафторостибат водорода, ) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.[1] Хим. формула HSbF₆

    Номер CAS 16950-06-4

    Номер EINECS 241-023-8

    Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

    Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.

    Фторантимоновая кислота

     
     
    Перейти к навигацииПерейти к поиску Фторантимоновая кислота Имена Идентификаторы Свойства Опасные ситуации Родственные соединения

    [H2FSbF6.формат PNG]
    [Фторантимоновая кислота-3D-шарики.формат PNG]
    [Фторантимоновая кислота 3D spacefill.формат PNG]
    Имя IUPAC
    Фторантимоновая кислота
    Систематическое имя IUPAC
    Гексафторстибануид фтора 
    гексафторидоантимонат фтора(1−)
    Номер CAS

    16950-06-4 (HSbF6)  [☒]

    3D модель (JSmol)

    Интерактивное изображение

    Химический аппарат

    32741664  [☒]

    Инфокарта ECHA 100.037.279
    Номер EC 241-023-8
    PUBCHEM CID

    11118066 неправильная формула

    InChI[показать]
    Улыбки[показать]
    Химическая формула
    H
    2SbF
    7
    Молярная масса 256.765

    г / моль

    Внешний вид Бесцветная жидкость
    Плотность 2.885 г / см3
    Растворимость Так 2 ClF, так 2
    Основные опасности Весьма въедливый, яростный гидролиз
    Пиктограммы СГС [ГХС05: въедливый] [GHS06: токсично] [GHS07: вредно] [GHS09: опасность для окружающей среды]
    Сигнальное слово GHS Опасность
    Заявления об опасности СГС
    H300, H310, H314, H330, H411
    Меры предосторожности СГС
    P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
    NFPA 704
    [Nfpa 704 четырехцветный Алмаз]
    0
    4
    3
    Вт
    Родственные кислоты
    Пентафторид сурьмы

    Кислота фторида водопода 
    Волшебная

    Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
     
     
       

    Фторантимоновая кислота неорганическая смесь с химической формулой H 
    2fsbf 
    6(также написанное H 
    2F[SbF 
    6] , 2HF·SbF 5 , или просто HF-SbF 5 ). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как суперкислота . Функция кислотности Hammett, H 0, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF 5 . Пока H 0 чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF 5 понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF 5 приводит к в быстро умаляя возвращениях, при H 0 достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимый H 0 даже с > 50 мол % SbF> 5, находится где-то между -21 и -23.

    "Каноническую" композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого фтористого водорода (HF) жидким пентафторидом сурьмы (SbF 5 ) в стехиометрическом соотношении 2:1. Это самая сильная суперкислота, основанная на измеренном значении H 0. Только карбоновые кислоты, чей H0 не может быть непосредственно определен из-за их высоких температур плавления, могут быть более сильными кислотами, чем фторантимоновая кислота. было показано, что протонирование даже углеводородов дает пентакоординатные карбокации (ионы карбония). она исключительно въедлива и может только храниться в контейнерах выровнянных с тефлоном .

    Фторантимоновая кислота термически разлагается при нагревании, образуя газообразный фтористый водород и жидкий пентафторид сурьмы. При температурах до 40 ° с фторантимоновая кислота высвобождает HF в газовую фазу. Жидкость пентафторида сурьмы может быть выделена из фторантимоновой кислоты нагреванием и выделением HF в газовую фазу .

    Реакция с образованием фторантимоновой кислоты приводит к образованию Иона фторония.:

    SbF 5 + 2 HF → SbF-
    6+ H 2 F +

    Часто говорят, что кислота содержит "голые протоны", но "свободные" протоны на самом деле всегда связаны с молекулами фторида водорода.[8] это-Ион фторония, который объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты. Протоны легко мигрируют через раствор, переходя от H2 F + К HF, когда присутствуют, по механизму Гроттусса:

    H2F+ + HF ⇌ HF + H2F+

     

     
     
     
     
     

    Структура

    Два родственных продукта были кристаллизованы из смесей HF-SbF 5, и оба были проанализированы с помощью монокристаллической рентгеновской кристаллографии . Эти соли имеют формулы [H 
    2F + 
    ][Sb 
    2f − 
    11] и [H 
    3f + 
    2][Sb 
    2f − 
    11] . В обеих солях анион представляет собой Sb 
    2F-
    11.Как упоминалось выше, SbF − 
    6является слабо основным; ожидается, что более крупный анион Sb 
    2f − 
    11будет еще слабее.

    Следующие значения показывают, что фторантимоновая кислота намного сильнее других суперкислот на основе функции кислотности Хамметта . Повышенная кислотность обозначается меньшими (в данном случае более отрицательными) значениями H0 .

    Фторантимоновая кислота (-23 < H 0 )
    Магическая кислота (H 0 = -19.2)
    Карборановая кислота ( H 0 )
    Фторсульфокислота (H 0 = -15.1)
    Трифлиновая кислота (H 0 = -14.9)

    Приложения

    Главная статья: Superacid § приложения

    Эта чрезвычайно сильная кислота депротонирует почти все органические соединения . В 1967 Бикель и Hogeveen показали, что 2HF·SbF 5 удалит H 2 от изобутана и метана от неопентана, чтобы сформировать ионы карбения:

    (CH 3 ) 3 CH + H + → (CH 3) 3 C + + H 2 (CH 3 ) 4 C + H + → (CH 3) 3 C